Уравнения полной диссоциации электролитов в водных растворах
Краткое содержимое статьи:
Электролит: HClO4
Электролит HClO4 – перхлорновая кислота. Уравнение полной диссоциации данного электролита в водном растворе:
HClO4 → H+ + ClO4-
Электролит: Ca(OH)2
Электролит Ca(OH)2 – гидроксид кальция. Уравнение полной диссоциации данного электролита в водном растворе:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Уравнение полной диссоциации водных растворов электролитов
Общие принципы
При диссоциации электролитов в водных растворах ионы положительного заряда (катионы) и отрицательного заряда (анионы) образуются в результате разбивки молекул электролита на составные части.
Примеры
Приведем еще несколько примеров уравнений полной диссоциации электролитов в водных растворах:
KCl → K+ + Cl-
Na2CO3 → 2Na+ + CO3^2-
HNO3 → H+ + NO3-
Знание уравнений полной диссоциации электролитов позволяет проводить расчеты концентраций ионов в растворах, а также управлять химическими реакциями.