Основы химии: строение электронных оболочек атомов
Краткое содержимое статьи:
Введение
Химия — это наука о строении и свойствах вещества. Для понимания многих процессов в химии необходимо знание строения атома и его электронных оболочек. В данной статье мы рассмотрим основные понятия связанные с этой темой, которые изучают ученики 8 класса.
Что такое атом?
Атом — это минимальная единица вещества, которая сохраняет его химические свойства. В центре атома находится ядро, состоящее из протонов и нейтронов. Вокруг ядра движатся электроны, образуя электронные оболочки.
Электронные оболочки
Электроны размещаются вокруг ядра на различных энергетических уровнях, которые называются электронными оболочками. Первая оболочка может вместить до 2 электронов, вторая — до 8, третья — до 18 и так далее.
Пример
Например, атом кислорода имеет 8 электронов. Поэтому его электронная оболочка будет выглядеть следующим образом: K — 2 электрона, L — 6 электронов.
Как определить количество электронов в атоме?
Чтобы определить количество электронов в атоме, можно воспользоваться таблицей Менделеева. Номер элемента в таблице равен количеству протонов, а следовательно и электронов в нейтральном атоме.
Заключение
Изучение строения электронных оболочек атомов позволяет понять многие химические реакции и свойства веществ. Это основа для дальнейшего изучения химии и понимания мира вокруг нас.