Электронный баланс в реакции окисления и восстановления

Что такое электронный баланс?

Электронный баланс — это метод анализа химических реакций, основанный на сохранении электронов. При проведении реакций окисления и восстановления происходит передача электронов между реагентами, что позволяет нам определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

Пример реакции:

Возьмем реакцию окисления сернистого газа (SO2) до серной кислоты (H2SO4):

SO2 + H2O → H2SO4

Как провести электронный баланс?

Для начала определим окислитель и восстановитель в реакции. В данном случае сернистый газ (SO2) окисляется до серной кислоты (H2SO4), поэтому SO2 будет окислителем, а вода (H2O) восстановителем.

Разбор электронного баланса:

SO2 → H2SO4

2 электрона передаются от SO2 к H2O, что позволяет SO2 окислиться до H2SO4.

Итоговый электронный баланс:

SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2e-

Таким образом, проведя электронный баланс, мы можем точно определить, сколько электронов передается в ходе реакции окисления и восстановления, что позволяет нам лучше понять происходящие процессы.